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【題目】下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、H+、SO42-、Cl-

C.Na+、Cu2+、OH-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、ClO-

【答案】CD

【解析】

A. 離子之間不發(fā)生任何反應，故A項可以共存；

B．離子之間不發(fā)生任何反應，故B項可以共存；

C．OH-和Cu2+ 反應生成沉淀而不能共存，故C不能共存；

D．H+和ClO-反應生成次氯酸是弱酸，不能大量共存，故D不能共存；

不能共存的是CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產物檢驗產生影響

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產物一定為鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：

已知：①燒結物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發(fā)生改變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

請回答下列問題：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。

(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。

(5)反應Ⅰ中，物質X 可為H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根據上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑鎢礦中鎢的質量分數為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產品中雜質允許含量的最大值為_____________kg(化工產品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于同系物的是 （ ）

A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ． 乙醇的燃燒熱為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向乙醛溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱后應該能觀察到（　�。�

A. 產生藍色沉淀 B. 產生紅色沉淀 C. 產生白色沉淀 D. 無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產率為________(保留三位有效數字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )

A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時，OH-向正極移動

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

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