在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為．

A．只有AgCl沉淀生成                 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀    D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線
偏低
偏低
；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反應后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）燒杯中會產生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是
C、E
C、E

A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時，液體超過試管容積的
13
液體沸騰時易沖出試管
液體沸騰時易沖出試管
．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
．
（3）配制一定物質的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

②若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）
A
A

A．直接轉移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉移到試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積約是
22.4bc
aNA
L
22.4bc
aNA
L

（3）已知6L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+為0.6mol，則Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為
0.05
0.05
mol/L，取上述溶液2ml加水稀釋到10ml，此溶液中SO42-的物質的量濃度為
0.03
0.03
mol/L．
（4）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
A-N-2
A-N-2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　　）
編號 實驗內容 實驗目的
A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時間		 證明草酸濃度越大反應速率越快
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C

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