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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。在一定條件下的以下反應中，最符合綠色化學概念的是( )

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸B. 鋁鹽溶液與氨水反應制氫氧化鋁

C. 苯與液溴反應制溴苯D. 乙烯與氯化氫反應制備氯乙烷

【答案】D

【解析】

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸，反應的方程式為3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，原子利用率＜100％，故A錯誤；

B. 鋁鹽溶液與氨水反應制氫氧化鋁，反應的化學方程式為Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4，原子利用率＜100％，故B錯誤；

C．苯與液溴發(fā)生了取代反應生成了溴苯和溴化氫，反應為，原子利用率＜100％，故C錯誤；

D．乙烯與氯化氫反應制備氯乙烷，CH2 = CH2 + HClCH3-CH2Cl，沒有其它物質的生成，符合綠色化學的要求，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉化關系。A為一種金屬單質，其產量直接關系國民經濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法錯誤的是

A. ①中所加試劑可能是氯氣

B. ③中需要加具有氧化性的試劑

C. 元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現

D. A與稀硝酸反應一定能實現元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬單質A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發(fā)生如下反應（圖中有些反應所需的反應條件和部分產物沒有全部標出）。

按要求回答下列問題：

（1）金屬A元素在周期表中的位置為____；黃綠色氣體乙的分子式為____；

（2）在①～⑤的反應中屬于置換反應的有___；

（3）寫出反應①的離子方程式____；

（4）寫出反應④的離子方程式___；

（5）若33.6g的金屬B完全反應，則在第④步反應中需消耗標準狀況下__L的氣體乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系的是

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料,對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，則有關反應分類說法正確的是

A.①②③均屬于氧化還原反應B.只有①屬于置換反應

C.只有①屬于氧化還原反應D.③屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的 NaOH溶液。請回答：

（1）①容量瓶上不出現的標識是___（填寫字母，下同）

A．容積 B．壓強 C．溫度 D．密度 E．刻度線

②容量瓶所具備的功能有___。

A.可以長期貯存配制好的溶液 B.可以用來加熱溶解固體溶質

C.可以用來作氣體發(fā)生裝置 D.配制一定體積準確濃度的標準溶液

（2）用 NaOH固體配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取___gNaOH固體。如圖為配制過程的某一步操作，該操作名稱是___。

（3）該同學用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有___。

①天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管

（4）該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是___。

A．準取稱取 NaOH固體，待溶解后立即轉移到 100mL容量瓶中并定容

B．定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容

C．用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗滌 250mL容量瓶 2～3次

D．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至 100mL。

（5）若向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出，處理方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2↑

C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。

(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)的結構簡式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學常見化學藥品。

Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發(fā)生反應。C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為___。

Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。

（4）加熱時發(fā)生的化學反應方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___。

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