9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

分析 氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑；當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．

解答 解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1mol氣體其體積主要由決定氣體分子間的平均距離，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．氧化鋁：耐火材料D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（　　）
A．大于30mLB．等于30mLC．大于20mLD．等于20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知100℃時(shí)，KW=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為101：999（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向VL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法中正確的是BC（填字母）．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少            B．由水電離的c（H+）濃度將增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用雙線(xiàn)橋法分析下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化劑：HNO3；還原劑：Cu；
氧化產(chǎn)物：Cu（NO3）2；還原產(chǎn)物：NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．C02、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

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