20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

分析 A．二者反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成為氫氧化鎂、碳酸鈣和水；
C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚

解答 解：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═Ca2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計(jì)算．請完成下列題目：
（1）在t℃時(shí)，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請書寫下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K2則Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書寫或計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書寫表達(dá)式時(shí)不需要寫出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大
C．已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需消耗4molNaOH
D．屬于氨基酸，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷

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