【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________,Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

A.只含離子鍵 B.只含共價(jià)鍵 C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過(guò)程:_____________________________

【答案】H O NH4NO3 NH4++OHNH3↑+H2O C 氧化劑

【解析】

X、Y、ZW四種元素是元素周期表中三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Z2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故ZO元素;Y、Z為同周期的相鄰元素,原子序數(shù)Y小于Z,故YN元素;W原子的核外電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,故W的核外電子數(shù)為5+6=11,故WNa元素;XW同主族,YX形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,該分子中含有10個(gè)電子,故XH元素,據(jù)此答題。

由分析可知:XH元素、YN元素、ZO元素、WNa元素。

1)由上述分析可知,XH元素、ZO元素,故答案為:H;O

2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為,故答案為:。

3)①由H、NO所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3,故答案為:NH4NO3

WNa元素,Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃NaOH,硝酸銨與濃NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成硝酸銨,氨氣和水,離子方程式為NH4+OHNH3H2O,故答案為:NH4+OHNH3H2O。

③化合物WY3的晶體為NaN3,NaN3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故答案為:C。

4HNa形成的化合物為NaH,將該化合物溶于水,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2,其中水中氫元素化合價(jià)降低,水做氧化劑,故答案為:氧化劑。

5ZO元素、WNa元素,形成的W2Z的化合物為Na2ONa2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為:,故答案為:

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編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

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