Question

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法．以下類比推理正確的是（　�。�

• A、ⅣA族元素的簡單氫化物CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律
• B、加熱Ca（HCO₃）₂水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO₃，從而有Mg（HCO₃）₂水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO₃
• C、CO₂通入CaCl₂溶液中無沉淀生成，因此SO₂通入BaCl₂溶液中也沒有沉淀生成
• D、AlCl₃溶液中加入Na₂S的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，可知FeCl₃溶液中加入Na₂S的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．VA族元素氫化物中，氨氣分子中含氫鍵，沸點較高；
B．Mg（HCO₃）₂水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后得到Mg（OH）₂；
C．鹽酸的酸性均比碳酸、亞硫酸強；
D．AlCl₃溶液中加入Na₂S發(fā)生相互促進水解，而FeCl₃溶液中加入Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．VA族元素氫化物中，氨氣分子中含氫鍵，沸點較高，與ⅣA族元素的簡單氫化物的沸點比較規(guī)律不同，故A錯誤；
B．因氫氧化鎂更難溶，則Mg（HCO₃）₂水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后得到Mg（OH）₂，而加熱Ca（HCO₃）₂水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO₃，故B錯誤；
C．鹽酸的酸性均比碳酸、亞硫酸強，則CO₂通入CaCl₂溶液中無沉淀生成，因此SO₂通入BaCl₂溶液中也沒有沉淀生成，故C正確；
D．AlCl₃溶液中加入Na₂S發(fā)生相互促進水解，而FeCl₃溶液中加入Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則規(guī)律不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及比較，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及類推規(guī)律為解答的關(guān)鍵，涉及氫鍵、酸性比較、水解及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，題目難度不大．