W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則下列它們最高價(jià)氧化物的化學(xué)式正確的為（　�。�
A、WO
B、X2O5
C、YO2
D、ZO3
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則Y原子M層電子數(shù)=8-2=6，則Y為S元素，W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù)，則W為Si、X為P、Z為Cl，最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，據(jù)此書寫最高價(jià)氧化物的化學(xué)式進(jìn)行判斷．
解答： 解：Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則Y原子M層電子數(shù)=8-2=6，則Y為S元素，W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù)，則W為Si、X為P、Z為Cl，
A．W為Si，最高正化合價(jià)為+，4，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SiO2，故A錯(cuò)誤；
B．X為P，最高正化合價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5，故B正確；
C．Y為S，最高正化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SO3，故C錯(cuò)誤；
D．Z為Cl，最高正化合價(jià)為+7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是
 
．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
 
．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下列哪個(gè)圖表示（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　�。�
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法．以下類比推理正確的是（　　）
A、ⅣA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律
B、加熱Ca（HCO3）2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg（HCO3）2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3
C、CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成
D、AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2+3H3?2NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則（　　）
A、只有正反應(yīng)速率增大
B、逆反應(yīng)速率減小
C、正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
D、正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案