【題目】某含苯環(huán)的烴A,其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%。
(1)A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。
(3)在一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。
(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。
【答案】 16
【解析】
(1)根據相對分子質量和含碳量可計算含氫量,進而計算C、H原子數(shù)目,可知分子式,進而可判斷其結構;
(2)該物質含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應;
(3)一定條件下,A與氫氣反應,可得乙苯或乙基環(huán)己烷,結合含氫量判斷;
(4)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。
(1)1分子A中含有碳原子個數(shù)為104×92.3%/12=8,氫原子個數(shù)為(10412×8)/1=8,則分子式為C8H8,該物質含有苯環(huán),因此是苯乙烯,由于碳碳雙鍵和苯環(huán)均是平面形結構,所以A分子中最多有16個原子在同一個平面上;
(2)該物質含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應,因此與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為;
(3)一定條件下,A與氫氣反應,可得乙苯或乙基環(huán)己烷,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%,結構簡式應為,該化合物中碳的質量分數(shù)為96/112×100%=85.7%,符合題意;
(4)A分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯,即。
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )
① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧
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【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關系為( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中K+向電極b移動
B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3
D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應一段時間后,電解液的pH升高
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【題目】當溶液中XO4-離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2:5進行反應時,溶液中XO4- 被還原為較低價態(tài)離子,則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【題目】催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質,研究表明催化劑有吸附和解吸過程。
(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示:
①吸附后,能量狀態(tài)最低的是________________(填字母序號)。
②由上述原理,在鐵表面進行NH3的分解實驗,發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖2。從吸附和解吸過程分析,c0前速率增加的原因可能是____________________;c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。
(2)二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑,請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式____________________、___________________。
(3)將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡后,N2的體積分數(shù)為_______。
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各問題:
(1)H2的燃燒熱為___________,C的燃燒熱為_______________。
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________________。
(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,則由已知條件得CO的燃燒熱為____________,其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的()
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Cl-
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【題目】一定條件下,反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密閉容器中進行,10 s時,水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內,NH3的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s內,反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時,H2O的反應速率為0.012 mol·L-1·s-1
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