【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

【答案】B

【解析】氫氧化鈉抑制水的電離，pH＝9的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)為10-9，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，pH＝9的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)為10-5，所以A＝10-4B，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為C4H5O時(shí)，lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過(guò)儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過(guò)量，充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器D的名稱是____。

(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進(jìn)入。

(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序?yàn)?/span>_____（填序號(hào)）。

(4)寫(xiě)出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)k1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中，外電路中電子移動(dòng)方向 ___極流向____極（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________ 。

(4)若開(kāi)始時(shí)乙裝置中加入2L，lmol/LH2SO4，當(dāng)電路中通過(guò)0.7mol e-，溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____。

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