20．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

分析 A．二氧化硅為原子晶體，存在Si-O極性共價(jià)鍵；
B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；
C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；
D．金屬晶體也含有金屬陽(yáng)離子；

解答 解：A．原子晶體中可以存在非極性共價(jià)鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si-O極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故C正確；
D．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時(shí)注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某化學(xué)興趣小組做了Na2CO3的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
第一步：稱量10.6g Na2CO3固體全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，請(qǐng)說(shuō)明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是紅色加深，請(qǐng)說(shuō)明原因：鹽的水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)CO32-水解，OH-濃度增大，紅色加深（用文字說(shuō)明）；
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，紅色變淺至消失；
第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過(guò)程中始終沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)明原因CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2Fe2+
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液用作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgCl2難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中，關(guān)于HgCl2的描述不合理的是（　�。�
A．難溶的共價(jià)化合物B．是離子化合物
C．是一種強(qiáng)電解質(zhì)D．具有較強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請(qǐng)回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3；
（2）以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．

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