Question

【題目】在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. a點Kw=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. b點：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)

D. 25℃時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10－7molL－1（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 。A、水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，Kw增大，由圖像知a點溫度低于25℃，故Kw＜1.0×10－14，錯誤；B、根據(jù)圖像知b點溶液的溫度最高，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化銨溶液，水的電離程度最大，a點溶液為鹽酸，抑制水的電離，d點溶液為氯化銨和氨水的混合物，抑制水的電離，d點pH未知，a、d兩點溫度不同，a、d兩點水的電離程度無法比較，錯誤；C、根據(jù)圖像知b點溶液的溫度最高，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化銨溶液，銨離子水解，離子濃度關(guān)系為C(Cl－) >C(NH4+) > C(H+) > C(OH－)，錯誤；D、根據(jù)圖像知25℃時溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒知c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒知c(NH3·H2O)=0.5(n-1)mol/L，NH4Cl水解常數(shù)為Kh= c(H＋) c(NH3·H2O)/ c(NH4＋)=（n-1）×10－7molL－1，正確。