Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）

通入SO2

過濾

NH₄CuSO₃（白色沉淀）

足量10mol/L硫酸

微熱過濾

超細(xì)銅粉
（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?div id="bhbtn3b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）SO₄^2-中硫原子的雜化軌道類型是

 

：寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子

 

．
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為

 

（4）該化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有

 

．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為

 

．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定S原子的雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；
（4）陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子是Cu⁺，基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
（6）利用均攤法確定其化學(xué)式．

解答： 解：（1）N、O元素屬于同一周期，且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
（2）SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp³化方式，原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2-互為等電子體的分子為CCl₄，
故答案為：sp³；CCl₄；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，故答案為：14：1；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子是Cu⁺，基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)8×

1

8

=1，所以其化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及晶胞計(jì)算、化學(xué)式的確定、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷等，側(cè)重選項(xiàng)三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)是（3）題，注意該分子的結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)碳原子上還含有氫原子，易漏掉而導(dǎo)致錯(cuò)誤為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．