11．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快
C．勒夏特列原理只使用于可逆反應，不使用于溶解和弱電解質的電離
D．△G=△H-T△S適合任意條件的化學反應進行的方向判據(jù)

分析 A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度平衡逆向移動；
B．升高溫度、加入催化劑都可增大活化分子百分數(shù)；
C．難溶電解質以及弱電解質都存在可逆過程；
D．△G=△H-T△S＜0時可自發(fā)進行．

解答 解：A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率小于逆反應速率，故A錯誤；
B．升高溫度、加入催化劑都可增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故B正確；
C．難溶電解質以及弱電解質都存在可逆過程，適用于勒夏特列原理，故C錯誤；
D．△G=△H-T△S＜0時可自發(fā)進行，溫度、反應熱以及熵變影響反應能否自發(fā)進行，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的影響因素以及反應熱與焓變，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握外界條件下對平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示：
實驗溫度/℃起始時平衡時
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應是吸熱反應
B．實驗1 達平衡時，CO 的轉化率為70%
C．實驗2 達平衡時，a＜7.0
D．實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�
A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
B．在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱
C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．常溫下將pH=3稀醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
D．25℃時，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導電性增強．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水電離產(chǎn)生=c（OH-）水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強酸和強堿等物質的量混合后溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4•5H2O是一種純凈物
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的測定
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復原．

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