Question

6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH₃•H₂O）增大  ③NH₄⁺數(shù)目增多  ④c（OH^-）增大  ⑤導電性增強．

• A． ①②③
• B． ①③⑤
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①加水促進電離；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH₃•H₂O）減小；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大；
⑤離子的濃度越大，導電性越強．

解答 解：①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH₃•H₂O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH₃•H₂O）減小，故②錯誤；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大，由N=n×N_A，則NH₄⁺數(shù)目增多，故③正確；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，但溶液的體積變大，則c（OH^-）減小，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．