10.100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為(  )
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

分析 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,硫酸的濃度越大,密度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大,據(jù)此結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$列式計(jì)算即可,注意水的密度與硫酸的密度小.

解答 解:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)加水的質(zhì)量為x,稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,
則:100g×w1=(100g+x)×w2
18mol•L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol•L-1的硫酸,
由c=$\frac{1000ρω}{M}$可得:c1=$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$=18mol/L=2c2=$\frac{1000{ρ}_{2}{w}_{2}}{M}$×2,
硫酸的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$=2×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$<2,
所以:$\frac{100+x}{100}$=$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$<2,
解得:x<100g,
又水的密度約為1g/mL,
則加水的體積小于100mL,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度及表達(dá)式,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在水溶液中能大量共存,加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的離子組是( 。
A.HCO3-,Cl-,Na+,Ba2+B.AlO2-,S2-,Na+,K+
C.SiO32-,Cl-,K+,Na+D.Ba2+,Al3+,NO3-,Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.恒溫時(shí),在一容積固定的容器中充入2mol的NO2,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),向容器入通入2mol的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.不變B.增大C.減少D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡.某同學(xué)進(jìn)行如表驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn).
裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:
a.Ag(NH32++2H2O?Ag++2NH3H2O
b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O
(1)配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀,2%稀氨水.
(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán).
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱,促使NH3•H2O分解成氨氣逸出,使得可逆反應(yīng)平衡右移,促進(jìn)了銀氨絡(luò)離子向銀離子的轉(zhuǎn)化,銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀,AgOH不穩(wěn)定,水浴加熱分解為黑色Ag2O.
(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡.
(4)重新假設(shè):在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O.用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡.在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略).
(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH32OH生成,由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH32OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):
①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH32OH+3H2O.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡.
③用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HNO3(濃)+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.對于化學(xué)反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上).
(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大加快.
(2)體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大加快.
(3)體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大不變.
(4)壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大減慢.
(5)增大體積使壓強(qiáng)減小減慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)只生成一氯乙烷
B.苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O.對于該反應(yīng),下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.該反應(yīng)只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
C.3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè)
D.該反應(yīng)條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2 NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定溫度下,將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示,計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):K=$\frac{5}{144}$.若升高溫度則平衡常數(shù)將變。ㄗ兇、不變、變。舯3譁囟炔蛔,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(dòng)
(填“向左”、“向右”或“不”).
20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化,則改變的條件可能是②(填序號(hào)).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977.寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O.
(4)如圖2所示裝置可用于制備N2O5,則生成N2O5的那一極電極為陽極(陰、陽極),反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+
(5)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol•L-1.c(CO32-)=0.075mol•L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液,列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生.
(6)請畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖(用虛線表示Li+,實(shí)線表示CO32-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值.
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤

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同步練習(xí)冊答案