下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩上層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)；
C．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性；
D．無(wú)色氣體也可能為SO2．
解答： 解：A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；
C．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D、指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本筑波大學(xué)的白川英樹(shù)教授等三人，發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導(dǎo)電性．這一發(fā)現(xiàn)和發(fā)展獲得2000年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）試寫(xiě)出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）導(dǎo)電聚合物的研究成果，還對(duì)分子電子學(xué)的迅速發(fā)展起到推動(dòng)作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋狀鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的聚乙炔，可以用來(lái)制成電子零件中不可缺少的線圈和電磁體．若已知白川英樹(shù)發(fā)現(xiàn)的銀色的聚乙炔薄膜是純凈的反式聚乙炔，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出銅色的聚乙炔薄膜順式聚乙炔的結(jié)構(gòu)片段：
 
．

（3）現(xiàn)有銀色的聚乙炔薄膜和銅色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃燒，則消耗的氧氣及生成的二氧化碳的量能否確定？為什么？
 
．
（4）一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量是52，該分子是由電石為原料合成的，它是合成某種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．該同分異構(gòu)體的分子中，所有的原子是否共面
 
，所有的碳原子是否共線
 
．
②它的另一種同分異構(gòu)體的每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且空間構(gòu)型中碳與碳之間的夾角都相同，該同分異構(gòu)體的分子中直接鍵合的三個(gè)碳原子間的夾角是
 
，請(qǐng)畫(huà)出它的空間構(gòu)型
 
．
（5）另一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量是104． ①其分子式為
 
． ②若該化合物分子的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．它的二氯代物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱(chēng)量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標(biāo)簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：
       實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設(shè)1正確
②向溶液中加入
 
         假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br-，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對(duì)其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱(chēng)為
 
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率
 
．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下
 
強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為
 
（任答一點(diǎn)）．
（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是
 
．
（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是
 
．
（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
A、①②B、①③
C、②④D、①②⑤⑥

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