下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-

B．pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

C．水中通入氯氣：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過濾

B．Mg (Al)，加過量的NaOH溶液，過濾

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過量的Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）

A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

C．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）反應(yīng)③在X溶液溫度、濃度不同時(shí)，產(chǎn)物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí)，若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為（ ）

A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對(duì)成對(duì)電子；E＋的核外有三個(gè)能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

（3）E(CA3)離子的顏色是___________；含有化學(xué)鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長(zhǎng)可表示為_________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 ( )

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是____________。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___________，其判斷理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為NA；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所含的原子數(shù)為4NA

C.46gNa與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.常溫下，46gNO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)2NA

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