Question

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時可生成一種無色無臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質．
（1）推斷填空
A的名稱

 

，C的名稱

 

，E的化學式

 

．
（2）寫離子方程式：
B→E：

 

E+CO₂：

 

（3）B

石灰石，純堿

C的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍，D的相對分子量為44，D為二氧化碳氣體；A在氧氣中燃燒生成二氧化碳，且A為不溶于水的透明晶體，則為金剛石；E的水溶液中通入二氧化碳可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E，說明白色膠狀沉淀為酸，酸性小于碳酸，則D為硅酸，E為硅酸鈉；B可能為硅單質或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為二氧化碳，據(jù)此完成本題．

解答： （1）根據(jù)D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍可知：D的相對分子量為：2×22=44，則D為CO₂；A在氧氣中燃燒生成CO₂，且A為不溶于水的透明晶體，則為金剛石；E的水溶液中通入CO₂可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E，說明白色膠狀沉淀為酸，酸性小于碳酸，則D為硅酸，E為Na₂SiO₃；B可能為硅單質或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為水晶，
故答案為：金剛石；玻璃；Na₂SiO₃；
（2）B為水晶，E為Na₂SiO₃，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；E為Na₂SiO₃，硅酸鈉與二氧化碳反應的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）二氧化硅與碳酸鈣、碳酸鈉反應的化學方程式分別為：SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑．

點評：本題考查了未知物的檢驗與推斷，題目難度中等，解題時要注意題中的一些隱含條件、依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味等，進行判斷、推理、驗證，得出正確結論．