下列轉(zhuǎn)化一定要加還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、H2SO4→SO2
B、SO32-→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：元素的化合價降低說明該元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，以此來解答．
解答： 解：A．S元素化合價降低，被還原，需加入還原劑，故A正確；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．S元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯誤；
D．S元素化合價降低，被還原，需加入還原劑，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時可生成一種無色無臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應(yīng)可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質(zhì)．
（1）推斷填空
A的名稱
 
，C的名稱
 
，E的化學(xué)式
 
．
（2）寫離子方程式：
B→E：
 
E+CO2：
 

（3）B
石灰石，純堿
C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份質(zhì)量均為a g的硫，在一定條件下分別跟足量的氫氣和氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后將生成物混合，析出硫的質(zhì)量為（　�。�
A、2a gB、a g
C、1.5a gD、0.5a g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2SiO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，離子方程式相同的是（　　）
A、BaCl2與Na2SO4、Ba（OH）2與H2SO4
B、KI與Cl2、KBr與Cl2
C、Ag2CO3與鹽酸，AgNO3與鹽酸
D、NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于分液操作敘述正確的是 （　　）
A、水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B、振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C、經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D、放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　　）
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、向乙醇和乙酸的混合溶液中加入飽和Na2CO3 溶液，然后分液，分離出乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混和物可用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和溴苯
B、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液
C、乙醇和水
D、溴和四氯化碳

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同步練習(xí)冊答案