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NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是( )

A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，22．4 L空氣含有NA個單質分子

C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

 

A

【解析】

試題分析：A、18g 18O2的物質的量是0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，所含的氧原子數為NA，故A正確；B、空氣中含有氣體單質和化合物，標況下22.4L空氣中含有氣體的物質的量為1mol，但是含有氣體單質的物質的量小于1mol，含有的單質分子數小于NA，故B錯誤；C、1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol單質，所以1 molCl2參加反應轉移電子數不一定為2 NA，故C錯誤；D、NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中生成1mol氫氧化鈉，由于所得溶液的體積不是1L，則鈉離子的濃度不是1mol/L，故D錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：

（1）某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_______________________。

②得到的氫氧化鉀從 （填A,或D）排放出。常溫下，若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假設溶液混合后忽略體積變化），pH為

③此時通過陰離子交換膜的離子數 （填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數。

④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為____________________________________________

（2）如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是______________________，D電極上的電極反應式為______________________。

②一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（ ）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氟、氯、溴、碘、砹為同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可發(fā)生如下反應：

① 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 ② AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

對以上兩個反應的有關說法中正確的是（ ）

A．這兩個反應都是氧化還原反應

B．反應①中MgAt2既是氧化產物又是還原產物

C．反應②中AtBr既是氧化劑又是還原劑

D．MgAt2的還原性弱于MgBr2還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應方程式為(產物中只有一種酸根) 。請從反應原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質溶于水得稀溶液P。下列有關溶液P中微粒的物質的量濃度關系正確的是______(填序號)。

A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是_______________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取

C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NO HNO3

③NaCl（飽和溶液）NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

（5）實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有 ； ； 。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）樣品中A1N的質量分數為 （用含m1 m2的代數式表示）。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或 “無影響”)。

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