Question

（2012?閘北區(qū)二模）已知電離平衡常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列離子方程式正確的是（　�。�

A．Fe³⁺與I^-不能共存的原因：Fe³⁺+2 I^-→Fe²⁺+I₂

B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO^-+H⁺→HClO

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+CO₃^2-

D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmol C1₂：2 Fe²⁺+2Br^-+2C1₂?2 Fe³⁺+Br₂+4C1^-

Answer 1

分析：A．電荷不守恒、電子不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
C．反應生成HClO和碳酸氫鈉；
D．亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化．

解答：解：A．Fe³⁺與I^-不能共存的原因為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸的離子反應為Cl^-+ClO^-+2H⁺═H₂O+Cl₂↑，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmolC1₂，由優(yōu)先氧化及電子守恒可知，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應的書寫，注意利用信息來判斷酸性的強弱及氧化性的強弱，以此判斷發(fā)生的化學反應，選項D為解答的難點，題目難度中等．