在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是

①升高溫度;②加入正催化劑;③增大反應(yīng)物濃度;④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末;⑤增大壓強。

A.① ② ③ ⑤ B.① ② ③ ④

C.① ③ ④ ⑤ D.① ② ④ ⑤

B

【解析】

試題分析:①升高溫度;②加入正催化劑;③增大反應(yīng)物濃度;④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末;均能是反應(yīng)速率加快,⑤增大壓強僅針對平衡體系中存在氣體的反應(yīng),對于非氣體反應(yīng)的體系中增大壓強反應(yīng)速率不變,故⑤不一定能是反應(yīng)速率增大,故B項正確。

考點:影響化學(xué)反應(yīng)速率公式。

練習(xí)冊系列答案
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH = -57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 ΔH = +2×283.0 kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.金屬鋁溶于稀硫酸中 Al+2H+==Al3++H2↑

B.碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-+2H+==H2O+CO2↑

C.氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng):H++OH-==H2O

D.鐵加入硫酸銅溶液中:2Fe+Cu2+==2Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)在密閉容器中達到平衡。

(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng);

(2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡________移動;

(3)若增大壓強,則平衡________移動;

(4)若增加C的濃度,則B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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下圖的曲線是800 ℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是平衡的時間,

能以此曲線表示的反應(yīng)是

A.2AB+3C B.B+3C2A

C.A+CB D.BA+C

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已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零

C.該反應(yīng)ΔH2=-571.6 kJ/mol

D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

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簡要回答下列問題。

(1)常溫下,濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的原因是:

(2)墨魚骨粉(主要成分CaCO3)可作為治療胃酸(含鹽酸)過多的藥劑。其理由是:

(3)碳酸氫鈉可用作焙制糕點的疏松劑的原因???___________________????

(4)汽車數(shù)量劇增,汽車尾氣(含氮和碳的氧化物)污染日趨嚴(yán)重。如何控制汽車尾氣污染,請你提出一條合理建議???????? 。

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已知,某元素的質(zhì)量數(shù)為288,它的原子核內(nèi)有169個中子,該元素的原子序數(shù)為

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是

A.CO2是氧化產(chǎn)物

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.1mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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