【題目】在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知:(1)SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3

(2)H2SiO3H2O+SiO2;

(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,不考慮氣體在水中的溶解,F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

______

(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。

【答案】 Ag+ Mg2+ Ba2+ 2H+ + SiO32- == H2SiO3

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

?

0.25

0.4

0

0.8 mol/L

【解析】1實(shí)驗(yàn)Ⅰ,向溶液中加入足鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體,根據(jù)表格所提供的離子可知,該氣體一定是CO2,溶液中一定含有CO32,且c(CO32)= =0.25mol/L;溶液中存在CO32時(shí),一定沒有Ag+、Mg2+Ba2+;

故答案為:Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)加入鹽酸,由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;

3實(shí)驗(yàn),H2SiO3加熱分解生成SiO2,m(SiO2)=2.4g,根據(jù)硅原子守恒,c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L根據(jù)以上計(jì)算可知,不能確定NO3,c(CO32)=0.25mol/Lc(SiO32)=0.4mol/L,c(SO42)=0。

故答案為:

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

?

<>0.25

0.4

0

(4)根據(jù)(3)問中的分析,可知,溶液中一定存在K+,且其濃度至少為0.8mol/L。

故答案為:0.8 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在不同溫度下,將2mol X,2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y (g)mZ(g)△H,所得Z的平衡濃度如表所示,下列說法正確的是(

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2,△H>0
B.300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡的時(shí)間:400℃>200℃
D.200℃,2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,再充入2 mol Z,平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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B.已知反應(yīng):5Cl+ClO3+6H+=3Cl2+3H2O,每生成71g Cl2 , 則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
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A. 在該反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 在該反應(yīng)中,每當(dāng)生成2mol AlN,N2失去6mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

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(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________

(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。

(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為_______

(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí),所觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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