(16分)Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個(gè));⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨三角漏斗。有下列藥品:①NaOH固體;②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液;③未知濃度的鹽酸;④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

(1)做酸堿中和滴定時(shí),還缺少的試劑是 (全對得分,下同)

(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是 。

(3)過濾時(shí),應(yīng)選用上述儀器中的 (填編號)

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

(1)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” )中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

(2)若滴定時(shí),沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

(3)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

(4)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列關(guān)系正確的是 。

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L

C. c(H+)<c(OH-)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

 

Ⅰ、(1)蒸餾水和指示劑; (2)250mL溶量瓶和膠頭滴管; (3) ①④⑤⑦⑨;Ⅱ(1)酸式滴定管 ;滴加最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液從無色突變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。(2)偏高 ;(3)0.1c(b-a) ;(4)BD

【解析】

試題分析:(1)在酸堿中和滴定的過程中,需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑,故還需要的是酸堿指示劑,故答案為:蒸餾水和酸堿指示劑;(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少250ml的容量瓶,故答案為:250ml的容量瓶;(3)過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法,其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成,即為①④⑤⑧⑩,故答案為:①④⑤⑧⑩;Ⅱ、(1)高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑,能使橡膠老化,故用酸式滴定管;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液從無色突變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。(2)沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會使高錳酸鉀的濃度減小,消耗的高錳酸鉀的體積偏大,草酸的濃度偏高;(3)根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知,草酸的物質(zhì)的量濃度c==0.1c(b-a) ,答案為0.1c(b-a) ;(4)A.由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) ,A錯誤;根據(jù)物料守恒得鉀元素與中心原子碳元素的個(gè)數(shù)比為1:1,c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=c(K+)=0.1mol/L,B、D正確; 0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),說明KHC2O4溶液電離大于水解,溶液呈酸性,C錯誤;答案選B、D.

考點(diǎn):離子濃度大小比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8 kJ·mol-1

 

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 , ΔH<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________(填選項(xiàng))。

A t0~t1 B t1~t2 C.t2~t3

D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng)),t1時(shí)刻________; t4時(shí)刻________。

A 增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/p>

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

 

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對于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是

A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑

 

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反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,

④1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔE,

⑤加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小,

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率,

⑧E2是反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的活化能,

以上有關(guān)說法正確的是

A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧

 

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在相同溫度時(shí),100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是

A.H+的物質(zhì)的量 B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的量 D.CH3COOH的物質(zhì)的量

 

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下列溶液加熱蒸干灼燒后,能得到該溶質(zhì)固體的是

A.Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C.AlCl3 D.NH4NO3

 

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(12分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題:

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為___________, 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_____________ ;

②操作X的名稱為___________________。

③已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在;___________________________________;

另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有IO;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有IO。

(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。)

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑

D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=Ca CO3↓+H2O

 

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