13．現(xiàn)有下列各化合物：
A．B．C．D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．F．戊烯和戊烷

①上述各組化合物屬于同系物的是B、E，
屬于同分異構(gòu)體的是A、D、F（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③D中兩化合物的名稱分別是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④鍵線式 表示的分子式C6H14結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

分析 ①結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體；
②常見的含氧官能團有：醛基、羰基、羧基、羥基等，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)及官能團組成進(jìn)行解答；
③D中兩化合物分別為炔烴和烯烴；
④根據(jù)該有機物的鍵線式寫出分子式、結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機物的命名．

解答 解：①B．與、E．與 的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差若干個CH2原子團，它們分別互為同系物；
A．CH3CH2CH2CHO與、D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2、F．戊烯和環(huán)戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，
故答案為：BE；ADF；
②A中含氧官能團為醛基和羰基、B和E中含氧官能團為羧基、C中含氧官能團為羥基，C中-OH連接烴基不同，分別醇和酚，
故答案為：醛基、羰基、羧基、羥基；醇；酚；

③D中兩化合物分別為炔烴和烯烴，名稱分別為1-丁炔、1，3-丁二烯，故答案為：1-丁炔；1，3-丁二烯；
④，分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3；該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，命名為：2-甲基戊烷，
故答案為：C6H14；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3； 2-甲基戊烷．

點評 本題考查較綜合，涉及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物判斷及有機物命名等，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲基、羥基、羧基和苯基四種官能團，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，升溫其電離度增大
B．某些鹽類的水解是一個吸熱過程，升溫水解程度增大
C．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
C．將Al 和MgO混合加熱到高溫可得到單質(zhì)Mg
D．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側(cè)鏈，其中兩個烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基礎(chǔ)有機化學(xué)原料，可由 FeCl3 催化格氏試劑與甲基丁炔氯制備．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）H2C=C=CH2分子中四個氫原子是否在同一平面內(nèi)：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子雜化軌道的類型有sp2、sp；1molH2C=C=CH2中含σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023．
（3）丙二烯遇重金屬鹽會爆燃生成CO和CO2，與CO2互為等電子體的陰離子為SCN-（或OCN-、CNS-、CN2-、N3-）（舉一例）．
（4）鐵的一種硫化物是制備FeCl3的原料，該硫化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為FeS2．

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