下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　)

A．體積相等時(shí)密度相等

B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等


答案　C

解析　根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)____，其判斷理由是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是

A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。

B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的。

D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向0.l mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起

A．溶液的pH增大                B．CH3COOH電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(OH－) 減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3­對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有________種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(2)試劑C可選用下列中的________。

a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案