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【題目】根據表中提供的數據，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，弱酸的電離平衡常數越小，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，其對應的鹽水解程度越大，強酸可以制弱酸。

據表格分析，酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO。

A.酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根水解結合氫離子的能力就越強，溶液的堿性越強，所以溶液pH：Na2CO3>NaClO>NaF，A錯誤；

B.酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其相應的酸根離子結合H+的能力就越強，所以結合H+的能力：CO32->ClO->F-，B錯誤；

C.碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強，所以向次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式可以發(fā)生反應，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C正確；

D.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時，先水解生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+HF=F-+HCO3-，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；K閉合時，Cu棒上的現象為________，它為原電池的________(填“正”或“負”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：_______________________________________________。

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【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時，電子轉移數為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應達平衡時，A、B的轉化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D.等質量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

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【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是(　　)

A. 易溶于水，常溫下為液體

B. 在空氣中燃燒產生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

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【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ．(1)將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中_____與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應生成的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

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【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法錯誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為

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