【題目】選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是(　　)

①主要用途　②物理性質(zhì)、化學性質(zhì)　③價格　④加工難度　⑤日常維護　⑥對環(huán)境的影響

A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，多數(shù)金屬的硬度較大，價格差別很大。

選擇金屬材料時，應該考慮的因素有：主要用途，物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，價格，加工難度，日常維護，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在下列晶體中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________；其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是___________；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；其中屬于原子晶體的是____________；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點是_______________；

② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)6】4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________；

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所對應的化學式不正確的是（ ）

A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式______________________________________；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與____________（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（二）該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是____。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：_________________________

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________________________。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為____________。由此，得到的結(jié)論是:________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（ ）

A. 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體

B. 有色玻璃、霧都不是膠體

C. 涂料、顏料、墨水的制造，明礬凈水和膠體有關(guān)

D. 硅酸膠體加入過量的氫氧化鈉溶液由于膠體聚沉而形成硅酸沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．達到平衡后，以下分析正確的是

A. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

B. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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