（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol
．
（2）已知1092℃時（1）中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡．
①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為
74%
74%
．

②該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖甲所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是
a
a

a．升高溫度     b．增大CO的濃度
c．使用催化劑   d．增大壓強
③如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在甲圖上畫出t3～t5時間段的v（正）變化曲線
．
（3）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如圖乙）的燃料．則負極的電扱反應為
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%-70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
．
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氨，若收集到標準狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3
1.02
1.02
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質(zhì)量為
4.5
4.5
噸．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分數(shù)，下同）的硝酸M1噸，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2噸，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比M1/M2=
0.75
0.75
．
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol

   （1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=       。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)              0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為        。

（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                 。

（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                       。

（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為            。

（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3         1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19kJ/mol

   （1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為        。

（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。

（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。

（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為            。

（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3         1。

 

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