(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知:

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19kJ/mol

   (1)試計(jì)算反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357,則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度,反應(yīng)達(dá)平衡后,氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為        。

(2)煉鋼尾氣凈化后,可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如右圖)的燃料,則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。

(3)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉(Na2S2O3),試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。

(4)在550—650℃時(shí),尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

(5)目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應(yīng)合成氮,若收集到3360m2尾氣,其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3         1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?洛陽(yáng)二模)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源.已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
(1)試計(jì)算反應(yīng):FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol

(2)已知1092℃時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35,在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度,反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡.
①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
74%
74%


②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖甲所示,在t1時(shí)改變了某種條件,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,改變的條件可能是
a
a

a.升高溫度     b.增大CO的濃度
c.使用催化劑   d.增大壓強(qiáng)
③如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)诩讏D上畫出t3~t5時(shí)間段的v(正)變化曲線

(3)煉鋼尾氣凈化后,可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如圖乙)的燃料.則負(fù)極的電扱反應(yīng)為
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2

(4)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%-70%,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的離子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2

(5)目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應(yīng)合成氨,若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣,其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3
1.02
1.02
t.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?江蘇一模)工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過(guò)程可表示為:
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸,理論上至少需要加水的質(zhì)量為
4.5
4.5
噸.(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗)
(2)工業(yè)上用Mg(NO32替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑,現(xiàn)有50%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同)的硝酸M1噸,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2噸,蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸餾過(guò)程中HNO3、Mg(NO32、H2O均無(wú)損耗,則蒸餾前的投料比M1/M2=
0.75
0.75

(3)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④.現(xiàn)用足量的純堿溶液來(lái)吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2),每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2時(shí),吸收液質(zhì)量增加44g.求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:填空題

(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知:

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+ CO2(g)   △H=—47kJ/mol

   ②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol

   ③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol

   (1)試計(jì)算反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H=       。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357,則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)              0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度,反應(yīng)達(dá)平衡后,氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為        。

(2)煉鋼尾氣凈化后,可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如右圖)的燃料,則負(fù)極的電極反應(yīng)為                 。

(3)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉(Na2S2O3),試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                       。

(4)在550—650℃時(shí),尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

(5)目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應(yīng)合成氮,若收集到3360m2尾氣,其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3         1。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知:

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
(1)試計(jì)算反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357,則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度,反應(yīng)達(dá)平衡后,氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       
(2)煉鋼尾氣凈化后,可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如右圖)的燃料,則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
(3)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉(Na2S2O3),試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
(4)在550—650℃時(shí),尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(5)目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應(yīng)合成氮,若收集到3360m2尾氣,其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3        1。

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