1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．a一定由W、X兩種元素組成
D．圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯誤；
B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；
C．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯誤；
D．d為Na2O2，與二氧化碳或水反應(yīng)時自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問題：
I．ClO2的制備
己知：在強酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應(yīng)
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D．采納簡單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說法正確的是（　�。�
A．V=224
B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，鐵片上電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．把稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．在碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（7）某同學認為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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