12．（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．B
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
③分離水和汽油的混合物．D
④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I2．A
（2）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，點燃氫氣前要驗純．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查是否漏液．石油分餾時加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計的位置低于該位置，則實際收集到的餾分的沸點低于（高于、低于）170℃．

分析 （1）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離；
②二者的溶解度受溫度影響不同；
③水和汽油分層；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點不同分離；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）氫氣具有可燃性，分液漏斗使用前查漏；蒸餾時碎瓷片（或沸石）可防止暴沸，溫度計測定餾分的溫度，若溫度計的位置低于該位置，則餾分的溫度低．

解答 解：（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：B；
②二者的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀，故答案為：C；
③水和汽油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為：D；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點不同蒸餾分離，故答案為：E；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加有機溶劑萃取分離出碘，故答案為：A；
（2）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，點燃氫氣前要驗純．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查是否漏液．石油分餾時加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計的位置低于該位置，則實際收集到的餾分的沸點低于170℃，
故答案為：驗純；檢查是否漏液；防止暴沸；支管口附近；低于．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：
1-丙醇：；2-丙醇：．

（1）如圖1是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，據(jù)此可知該物質(zhì)是2-丙醇（填名稱）；關(guān)于1-丙醇和2-丙醇的說法正確的是ABD（多項選擇）；
A．發(fā)生消去反應(yīng)生成相同產(chǎn)物       B．都能溶于水，也可溶于有機溶劑
C．2-丙醇與1-丙醇互為同系物       D．都可以發(fā)生分子間脫水成醚
已知：1-溴丙烷沸點：71℃1-丙醇沸點：97.1℃正丙醚沸點：90℃
實驗室可以按圖2裝置制備1-溴丙烷．將1-丙醇和濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石），保持69-72℃繼續(xù)回流2h．蒸餾，收集68-90℃餾出液，用碳酸鈉溶液洗至中性，再蒸餾，收集68-76℃餾出液即1-溴丙烷．
（2）A裝置名稱蒸餾燒瓶；
（3）發(fā)生的有機反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O．
（4）為了防止副產(chǎn)物過多，本實驗所用硫酸的濃度最好是：C．
A.10%     B.30%   C.70%   D.98.3%
（5）也可以利用丙烯和HBr加成來制備．丙烯是石油裂解的產(chǎn)物，可直接作原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量（g）202137
反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測32112
A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
C．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6：5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞．下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖：

已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F為含有三個六元環(huán)的酯．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙醛，B→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）F的分子式為C18H16O4，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由生成A的化學(xué)方程式為+O2$\stackrel{催化劑}{→}$+HCHO．
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個取代基、一個取代基中含有酯基、另一個取代基上含有醇羥基的有15種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液與100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　　）
A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是（　�。�
A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中該反應(yīng)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度　 B．降低溫度   C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3．
（3）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 （17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.73克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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同步練習(xí)冊答案