Question

3．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	2	1	37
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	未測(cè)	32	1	12

• A． 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑
• B． 反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
• C． 反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6：5
• D． 物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

Answer 1

分析 由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求“未測(cè)”值，設(shè)未測(cè)值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可．

解答 解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測(cè)值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；
B、由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g，故B正確；
C、反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2）g：（37-12）g=6：5，故C正確；
D、X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y一定是化合物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒和原子守恒的分析判斷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．