【題目】下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是

A. CH3-CH=CH2B.

C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH

【答案】C

【解析】

結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個CH2的化合物互稱為同系物。

A.結(jié)構(gòu)不相似,CH3-CH=CH2為烯烴,含有碳碳雙鍵,為環(huán)烷烴,不是同系物,不符合題題意;

B.兩種有機物分別為苯酚和苯甲醇,苯酚中,羥基直接與苯環(huán)相連,而苯甲醇中,羥基與苯環(huán)的側(cè)鏈相連,不是同系物,不符合題意;

C.甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,二甲苯中鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)構(gòu)相似,分子式分別為C7H8C8H10,相差1CH2,為同系物,符合題意;

D.CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH,結(jié)構(gòu)不同,官能團分別為碳碳雙鍵和碳碳三鍵,不符合題意;

本題答案選C。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl + 2H+ H2↑ + Cl2

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + 2 CO32

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O

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【題目】俗稱一滴香的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌.一滴香的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含 AlAl2O3 及少量 SiO2 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 _____________。

2酸浸過程中,酸浸鐵發(fā)生反應的離子方程式是 ______________。

3)明礬凈水的原理是 _____________(用離子方程式表示)。

4)檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。

5)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+

6)已知:加入 MnSO4Mn2+ 可與 MnO4- 反應生成 MnO2,該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。

7)操作Ⅱ是 _____________________、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】世界某著名學術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應

B.正極的電極反應式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s),試計算

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

(2)2min末時X的濃度為_____________________________。

(3)化學反應方程式中n=_____________________________。

(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA

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【題目】元素周期表中短周期主族元素WX、Y、Z,原予序數(shù)依次增大,W的液態(tài)單質(zhì)應用于航天領(lǐng)域,是火箭起飛的重要燃料;X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在,而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中,質(zhì)量分數(shù)為第二;Z元素原子在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是(

A.Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應,且反應中Z的單質(zhì)都作氧化劑

B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫條件下反應生成化合物甲,用電子式表示甲的形成過程為:

C.YW可以形成原子個數(shù)比為11的化合物乙,且乙與水反應有氣體產(chǎn)生

D.WX形成的含有極性共價鍵的化合物不只有一種

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