【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:

Cs+H2OgCOg+H2gH=+131.3kJmol-1

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,某溫度,K值的大小為0.5此時(shí)體積1L密閉容器中加入1mol H2Og和足量Cs,H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為

2對(duì)于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分Cs,平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”

4上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡如下圖,若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率ν隨時(shí)間的變化:

增大容器體積用實(shí)線表示 升高溫度用虛線表示

【答案】1K=cCO·cH2/cH2O2;50%2

2a23不移動(dòng)2;向右移2

4

【解析】

試題分析:1化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=cCO·cH2/cH2O

C s + H2OgCO g +H2 g H=+131.3 kJmol-1

起始量mol/L 1 0 0

轉(zhuǎn)化量mol/L x x x

平衡量mol/L 1-x x x

則根據(jù)平衡常數(shù)可知

解得x=0.5

所以H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

2a.正反應(yīng)吸熱,升高溫度反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣的百分含量增加,a正確;b.增大水蒸氣的濃度反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但氫氣的百分含量不一定增加,b錯(cuò)誤;c.加入催化劑加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),c錯(cuò)誤;d.降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小,d錯(cuò)誤,答案選a。

3碳是固體,將C全部移走,平衡不移動(dòng);將產(chǎn)生的CO全部移走,生成物濃度降低,平衡向右移動(dòng);

4擴(kuò)大容器體積,壓強(qiáng)減小,瞬間正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡向反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)速率增大到新平衡;升高溫度,瞬間正、逆反應(yīng)速率增大,平衡反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)速率增大到新平衡,因此圖像表示為見答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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