8．已知：25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列敘述不正確的是（　　）
A．AgI懸濁液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
B．25℃時，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變
C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D．用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

分析 A．AgI為難溶電解質(zhì)；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），析出AgCl沉淀；
D．氯化鈉可抑制AgCl的溶解平衡正向移動．

解答 解：A．AgI為難溶電解質(zhì)，則存在AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），故A正確；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則25℃時，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變，故B正確；
C．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），析出AgCl沉淀，與離子濃度有關(guān)，等物質(zhì)的量濃度時AgI先析出，故C錯誤；
D．氯化鈉可抑制AgCl的溶解平衡正向移動，則水洗造成的AgCl損耗大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用、溶解平衡的移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用固體KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L-1．
（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為4×10-4 mol•L-1，pH約為3.4．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢查是否漏液．
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是B
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，則溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大“偏小”或“無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞�、萦肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑　⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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