將一塊10gMg和Al的合金完全溶解于500ml4mol/L的鹽酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多？
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Mg、Al合金完全溶解在的鹽酸中，向所得混合溶液中加入NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=
n
c
計算其體積．
解答： 解：若要使生成的沉淀最多，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，最少需要氫氧化鈉的體積=
2mol
8mol/L
=0.25L=250mL，
答：需要消耗 8mol/L的NaOH溶液250mL．
點評：本題考查混合物計算，側重考查學生分析解決問題能力，利用守恒思想進行解答，簡化計算過程，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）
A、c（Ac-）＞c（Na+）
B、c（HAc）＞c（Ac-）
C、2c（H+）=c（Ac-）-c（HAc）
D、c（HAc）+c（Ac-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加Na2SO3溶液的實驗，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．某同學向BaCl2溶液中通入過量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒有明顯變化，該同學可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒有白色沉淀出現(xiàn)的是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結構簡式如下，這些結構簡式共表示的化合物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)NH4Al（SO4）2溶液與NaOH溶液的反應補充填寫下表：設：x=
n(NaOH)
n[NH4Al(SO4)2]

x取值反應的離子方程式Al元素存在形式
x＜3
 
 
 
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
 
 
 
AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．
（1）Z→NO反應的化學方程式是：
 
．液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是
 
．
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：
化學試劑現(xiàn)象
方法一
 
 
方法二
 
 
（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是
 
（填寫化學式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物．若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2mL，則原混合氣兩者的體積比是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A1與CuSO4溶液反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
B、pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導電性弱
C、一種c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強酸強堿鹽
D、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH3COO-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na+）相同

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