20．某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＜E2，則該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”），絕大多數(shù)分解反應是吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）

分析 反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，絕大多數(shù)的分解反應為吸熱反應．

解答 解：反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＜E2，則該反應為吸熱反應，多數(shù)的分解反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱；吸熱．

點評 本題主要考查了吸熱反應與放熱反應的判斷方法，除化學鍵的斷裂與生成外，還有物質(zhì)總能量的高低比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是，Y中含有的化學鍵類型是共價鍵．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．

甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應過量，理由是使鋁元素完全轉化為氫氧化鋁沉淀；則反應2生成B的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為39IkJ/mol，則該反應的反應熱△H為（　　）
A．1471kJ/molB．-1471kJ/molC．93kJ/molD．-93kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是（　�。�
A．石油分餾B．石油裂化C．石油裂解D．通過沼氣池制取

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．反應后，鋅電極的質(zhì)量減小
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示某高分子化合物的結構片斷，關于該高分子化合物的推斷正確的是（　　）
A．該高分子是經(jīng)由縮聚反應得到
B．該高分子的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHClCH3
D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n

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