Question

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO₂能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H₂O＞NH₃（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO₂能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素；E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO₂能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素；E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素．
（1）C離子Mg²⁺，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A、E氫化物分別為H₂O、NH₃，由于非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）由C和D所組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．