【題目】H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A.磷酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

【答案】C

【解析】

A. 磷酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=，當(dāng)c(H2PO4-)=c(HPO42-)時(shí)，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正確；

B.在NaH2PO4溶液中：存在H2PO4-的電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-和H3PO4，使溶液顯堿性，但鹽電離和水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中微粒濃度：c(HPO42-)>c(H3PO4)，B正確；

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(HPO42) + c(H2PO4-)+3c(PO43-)>2c(HPO42)+c(H2PO4-)，C錯(cuò)誤；

D.在Na3PO4溶液中：根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極

D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C.向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2，可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是___。

②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol；

①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=___。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH___0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三種物質(zhì)均是從巴旦杏中提取出的有香味的有機(jī)物，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互為同分異構(gòu)體

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.Ⅱ、Ⅲ分別與H2反應(yīng)，均最多可以消耗2 mol H2

D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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