Question

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是___。

②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

②下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

Answer 1

【答案】x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2+2H2O

【解析】

H2的轉(zhuǎn)化率=H2的濃度變化量/H2的濃度初始量×100%；根據(jù)圖像5min后容器中氣體物質(zhì)的量不再改變；恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；2min前后，反應(yīng)都正向進(jìn)行；甲醇作為燃料電池，根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng)物為甲醇，寫(xiě)出電極方程式。

（1）①A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z。

②增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大。
④升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

⑤加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率不變，只是反應(yīng)速率變快。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，容器中總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變。

故答案為 x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C
（2）①由圖可知，CO的起始濃度為2mol/L、平衡時(shí)濃度為0.5mol/L，則△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，v（CO）=1.5mol/L÷5min=0.3mol/（L·min）。

②A. 由圖可知，CO的起始濃度為2mol/L、平衡時(shí)濃度為0.5mol/L，則△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，則氫氣濃度變化量為1.5mol/L×2=3mol/L，氫氣的起始濃度為4mol/L，則氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B. 根據(jù)圖像，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中壓強(qiáng)不再改變，故容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故B選項(xiàng)正確。

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．2min前反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，2min后5min前反應(yīng)仍正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

③在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)物為甲醇，反應(yīng)式為CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O。

故答案為 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O