關(guān)于下列各圖的說(shuō)法中，正確的是

A．①中與電源負(fù)極相連的電極附近能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

B．②中待鍍鐵制品應(yīng)該與電源的正極相連接

C．③中的b極是電子流出的極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下面空白:

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________;

(2)寫(xiě)出①處的離子方程式:_______________________________________;

寫(xiě)出③處的化學(xué)方程式:__________________________________________;

(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______;分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋a Y(g) b Z(g)  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：（   ）

A．a(chǎn)＝1，b＝1     B．a(chǎn)＝2，b＝1  　  C．a(chǎn)＝2，b＝3    D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

     （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計(jì)算  a＝         。

     （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時(shí)反應(yīng)向       進(jìn)行，因?yàn)椋?u>                                       ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯

C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；

②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；

③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；

④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁

（1）W在周期表中的位置是_______________；

丁的電子式是 ____            _______。

（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（3）甲在水溶液中的水解方程式為_(kāi)______________

（4）寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法____________（用化學(xué)方程式表示）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列常用的干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯氣的是(　　)

A．濃硫酸                            B．堿石灰

C．無(wú)水氯化鈣                        D．P2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含a個(gè)氧原子的硫酸中：

(1)H2SO4分子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；

(2)H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；

(3)H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                      ，

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              .

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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