【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1，C的最外層電子數(shù)為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯誤；C是F元素，為ⅦA族元素，故B錯誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故C錯誤；穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應(yīng)：

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表，請回答下列問題：

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

（1）判斷反應(yīng)Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=______（用K2、K3表示）。

②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1時，向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca(OH)2，反應(yīng)達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3。

①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）儀器a的名稱是_____________________。

（2）若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反應(yīng)前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

（5）①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。

②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3 ， 根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（ ）

A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X，Y，Z，W四種元素的符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 ．
（3）X，Y，Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 ， 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 ， 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7

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