Question

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H₃XO₄

D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

Answer 1

分析：X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，肯定有同主族元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，二、三周期同主族元素的原子序數(shù)相差8，則X、Y中肯定有一種元素的原子序數(shù)為8，即O元素，如X為N，則Y為O，Z為P，三者原子的最外層電子數(shù)之和為5+5+6=16，則W為C，如X為O、則Y為F，Z為Cl，三者原子的最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，加上W的最外層電子，四種元素的最外層電子數(shù)之和大于20，不符合，則X為N，則Y為O，Z為P，W為C，以此解答該題．

解答：解：元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，肯定有同主族元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，二、三周期同主族元素的原子序數(shù)相差8，則X、Y中肯定有一種元素的原子序數(shù)為8，即O元素，如X為N，則Y為O，Z為P，三者原子的最外層電子數(shù)之和為5+5+6=16，則W為C，如X為O、則Y為F，Z為Cl，三者原子的最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，加上W的最外層電子，四種元素的最外層電子數(shù)之和大于20，不符合，則X為N，則Y為O，Z為P，W為C，
A．X為N，則Y為O，Z為P，W為C，原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W，故A正確；
B．這四種元素的單質多于6種：C可以是金剛石和石墨兩種，N是氮氣（N₂），O是氧氣（O₂）和臭氧（O₃），P是白磷（P₄）和紅磷，故B錯誤；
C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HXO₃，故C錯誤；
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，Y為O，非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構、元素周期律知識，題目難度中等，注意根據(jù)元素在周期表中的位置以及原子結構特點正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．