Question

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙
• C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲＜丙
• D、元素丁與乙形成的化合物都是非極性分子

Answer 1

分析：在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲、丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，則乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，故乙為氧元素，結(jié)合四元素最外層電子數(shù)之和為20，可推知甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答：解：在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，故乙為氧元素，結(jié)合四元素最外層電子數(shù)之和為20，可推知甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素，
A．N、P、O、C都為短周期元素，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＜乙，故B錯誤；
C．非金屬性N＞P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較是：甲＞丙，故C錯誤；
D．元素C與O形成的化合物有CO₂、CO，CO₂事直線型對稱結(jié)構(gòu)，為非金屬性，但CO為極性分子，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容，推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口為甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，對于短周期及主族元素應(yīng)非常清楚，難度較大．