欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32?）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液
A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3
電離
H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )
A．加入適量NaOH固體B．加入適量水
C．通入適量SO2D．加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學實驗證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于強堿溶液形成的陰離子實際是因為Al(OH)3分子中的鋁原子最外層電子數(shù)未達到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結(jié)合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3與堿反應時只能中和1molH+,表現(xiàn)為一元酸.
(1)據(jù)此請寫出Al(OH)3的兩性電離的方程式____________________；
(2)硼與鋁是同族元素，試推測H3BO3是_____元酸,酸性是________(強或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應采�。ā　。�
A．通入少量氯化氫氣體B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固體D．加入少量NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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