【題目】下列說法正確的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJmol-1
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1可知1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出熱量為285.8 kJ,則氫氣燃燒熱為285.8 kJmol1,故A錯誤;
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,設(shè)質(zhì)量均為1g。根據(jù)熱化學方程式,2molH2即4gH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ,則1gH2完全燃燒放出的熱量為=142.9kJ。同理可計算1g甲醇完全燃燒放出的熱量為 22.69kJ,所以H2(g)放出的熱量多,故B正確;
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1知,生成1mol水放出57.3KJ熱量,而反應H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)生成2mol水,且生成BaSO4沉淀也有熱量變化,所以反應熱不是-57.3 kJmol-1,故C錯誤;
D. ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol-1
按蓋斯定律計算①×3②得到:6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=262.8 kJmol1,則正確的熱化學方程式是:3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=131.4 kJmol1,故D錯誤;
故選B。
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負極,形成閉合回路
B.a處通入氧氣,b處通氫氣
C.電池放電后,OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D.通入O2的電極發(fā)生反應:O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個數(shù)為1.2NA個
B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個氧原子,則NO2的物質(zhì)的量是0.5mol
C.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA個
D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得電子數(shù)為2NA個
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【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時,電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X
B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z
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【題目】反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強
(3)若將上述反應設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應為____________,鐵電極的電極反應為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負”,下同)極向____________極移動。
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【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
①試管A中的反應方程式為_______________。
②試管C中四氯化碳的作用是:____________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:_________________。寫出E中反應的離子方程式_____________________。
③在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有_____(填字母)。
(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
a. 配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應器中;
b. 向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c. 在55~60 ℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束;
d .除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e. 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應類型是________。
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項是:___________。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是___________________。
④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為、;卮鹣铝袉栴}:
在元素周期表中的位置為_______。
比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>____。填化學式
,C兩元素組成的化合物與水反應的化學方程式為__________
寫出實驗室制取BA3的化學方程式__________
(5)實驗室檢驗BA3的方法_________
(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是_________(用化學式表示)
(7)用電子式表示 ______________________
(8)下列說法正確的是__________
A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低
B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
C.通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁
D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a._____ b.______ c.___
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______,將儀器補充完整后進行實驗的名稱為___;冷凝水由___(填f或g)口通入,____口流出,F(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是______。
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