【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-2.7

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

【答案】B

【解析】A. Ka1(H2Y)=，隨著pH 增大，c(H+)減小，增大，增大，故曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B、曲線 N 表示 pH與的變化關(guān)系，當(dāng)pH=3時(shí)，c(H+)=10-3，=1.3， =101.3，Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3= 10-4.3 ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. d 點(diǎn)溶液中存在電荷守恒: c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，故c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，選項(xiàng)C正確；D、交點(diǎn) e 的溶液中: =1.5， ，則c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表)。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―過(guò)濾 C. ③―d―蒸發(fā)結(jié)晶 D. ④―a―蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化

B.有化學(xué)鍵變化的一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

D.因?yàn)?/span>3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2 為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，W、Z 最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2 倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Y 與X、Y與Z均形成離子化合物

B. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Y

C. Z 對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸是一元強(qiáng)酸

D. ZX2 是一種消毒能力強(qiáng)于氯氣且更加安全的自來(lái)水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：

反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時(shí)向容器中再通入0.4 mol NO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)

請(qǐng)回答:

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）B+D-F的化學(xué)方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進(jìn)行裂解:

下列說(shuō)法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

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