【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-2.7

C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

【答案】B

【解析】A. Ka1(H2Y)=,隨著pH 增大,c(H+)減小,增大,增大,故曲線 M 表示 pH的變化關系,選項A正確;B、曲線 N 表示 pH的變化關系,當pH=3時,c(H+)=10-3=1.3, =101.3,Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3= 10-4.3 ,選項B錯誤;C. d 點溶液中存在電荷守恒: c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+ c(HY-)+c(OH -),c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+),選項C正確;D、交點 e 的溶液中: =1.5, ,則c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -),選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是(

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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【題目】現(xiàn)有四組分散系:①汽油和水形成的乳濁液;②含有泥沙的食鹽水;③溶有碘(I2)的酒精溶液;④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表)。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對應的是( )

A. ―c―分液 B. ―b―過濾 C. ―d―蒸發(fā)結(jié)晶 D. ―a―蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學變化

B.有化學鍵變化的一定發(fā)生了化學反應

C.化學鍵斷裂時放出能量

D.因為3O2=2O3是吸熱反應,所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WX2 為紅棕色氣體,Y的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應,W、Z 最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2 倍。下列說法中錯誤的是

A. Y X、YZ均形成離子化合物

B. 對應簡單離子的半徑:W>X>Y

C. Z 對應的最高價含氧酸是一元強酸

D. ZX2 是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權的世界首創(chuàng)技術,制備過程如下:

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

1請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________,已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行,則該反應的△H ____0(“>”“<”“=”)。

2一定溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4molCO CH3ONO發(fā)生反應 II10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內(nèi)生成 CO NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應的速率 ν(NO)=____________;該溫度下化學平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(增大”“相等”“減小不能確定”)。

若該反應△H0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________(填字母)。

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【題目】50 mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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【題目】0.1 mol / LNa2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 molXO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )

A.1B.2C.3D.4

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【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料,轉(zhuǎn)化關系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),E能發(fā)生水解反應

請回答:

(1)A中官能團名稱________

(2)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)B+D-F的化學方程式是________。

(4)已知能按下圖方式進行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分N

B.E都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A完全燃燒時的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3

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