【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4
C.質(zhì)量之比為16：17
D.密度之比為17：16

【答案】C
【解析】解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．
A、根據(jù)N=nNA= 知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；
B、相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；
C、根據(jù)m= 知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù) 知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（ ）

A. 加水 B. 升溫

C. CH3COONa固體 D. NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學(xué)式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?/span>1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請(qǐng)畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_____。

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。

實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽

C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2OF﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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